某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
分析：由20克变为17.4少了2.6，后面也是，但由12.2变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
锌的质量分数为：8/20=40%
由第一次的数据可知，每20克的硫酸只能与2.6克的锌完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6 X
65：2.6=98：X
X=3.92g
硫酸的质量分数=3.92/20=19.6%
为了测定某铜锌合金锌心的质量分数！
从第一次和第二次看增加了40g稀硫酸，但氢气质量并没有变化，可以看出锌已经完全反应。
由反应方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
每2g氢气对应65g锌，则锌含量为13g，铜为25-13=12g，锌含量13/25=0.52=52%。
第三次反应，50g合金中含有26g锌，应该生成0.8g氢气，而实际生成了0.4g，说明硫酸被完全消耗，按每2g氢气对应98g硫酸，硫酸应该含有19.6g，质量分数为19.6/100=0.196=19.6%。
25g合金，含锌13g=0.2mol，需要消耗硫酸0.2mol*98=19.6g，折合稀硫酸19.6/0.196=100g；
50g合金，同理应该刚好与200g稀硫酸反应。
